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高中化学方程式总结
化学第一册
第一章 卤素
第一节氯气
1、 2Na Cl2 点燃 > 2NaCI
2、
占燃
Cu Cl2 > CuCI2
占燃
3、2Fe 3CI2 点> 2FeCb
4、
点燃（光照）
H 2 CI 2
> 2HCI
5、
占燃
2P 3CI2 点> 2PCI3
8H2O
15结合）
6、 PCI 3 CI^ — PCI 5
7、CI2 H2O > HCI HCIO
& 2Ca（ OH）2 +2CI2 t Ca（CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 20
9、Ca（CIO）2 +C02+H20t CaCO3 J+2HCIO
10、 2NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O
11、 4HCI MnO2 —- MnCI 2 2H2O CI2
12、 2KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 - 2KCI 5CI2
13、 2HCIO 见光 > 2HCI O2
第二节氯化氢
14、 NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI
15、 NaHSO4 NaCI一- Na2SO4 HCI
16、 2NaCI H2SO（浓） d NazSOq 2HCI （ 14、
17、 HCI AgNO 3 》AgCI •「:；'HNO 3
18、 NaCI AgNO 3 》AgCI」」；'NaNO3
19、 KCI AgNO 3 >AgCl J「：；KNO3
20、 2HCl CaCO^ — CaCl 2 H 2O CO2
第三节氧化还原反应
21、 CuO H 2——-Cu H 2O
22、 C 亠 4HNO3= CO 2 4NO 2 2H 2O
23、 4Zn +10HNO3（极稀）一^ 4Zn （ NO/ 2 + NH 4NO3+3H 2O
24、 11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
25、 KClO 3 6HCl （浓））3Cl2 KCl 3H 2O
26、 4Mg 10HNO3（极稀）一-4Mg （NO3）2 NH4NO3 3H2O
27、 K262O7 +6Fe3O4 +31H 2SO4 t Cj（ SO4） 3 +9Fe2（ SO4） 3 + K2SO4 +31H 2O
28、 2KNO 3 3C S > K2S N2 3CO 2
第四节卤族元素
29、 H2 F2 > 2HF
30、 H 2 Br2 > 2HBr
31、 H2 I2 > 2HI
32、 2NaBr Cl 2 > 2NaCl Bj
33、 2KI Cl2 > 2KCl I2
34、 2KI Br2 > 2KBr 12
35、 NaBr AgNO 3 —； AgBr W'NaNO 3
36、 KI AgNO 3 > Agl SkNO3
37、 2AgBr — 光照 > 2Ag Br2
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
38、 C O2「CO2
39、Mg 2HCl > MgCl 2 H2
第二节气体摩尔体积
40、 Zn 2HCI r ZnCl 2 H 2
第三节物质的量浓度
41、 2NaOH H2SO4 > Na2SO4 2H2O
第四节反应热
42、 C （固） O2（气） 点燃 > CO2（气）•
43、 2H2（气） 。2（气）> 2H2O （气）
44、 2H2（气） 。2（气）> 2H2O（液）
45、 C （固） H2O（气） —CO（气） H2（气）- 第三章硫硫酸
第一节硫
46、 2Cu S一「CU2S
47、 Fe S FeS
48、 S H2 一H 2S
49、 S C 高温 > CS2
点燃
50、 S O2 SO2
51、 3S 6KOH -■ 2K2S K2SO4 3H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
52、 H2S - H 2 S
53、 2H2S 3O2（足） 点燃 > 2H2O 2SO2
54、 2H 2S O2（不足） 点燃 > 2H 2O 2S-
55、 2H2S SO2 点燃 > 2H2O 3S
56、 H2S Br2 > S"；2HBr
57、 FeS 2HCl > FeCl2 H2S
58、CUSO4 H2S > CuS y H2SO4
59、
PbAc2 H2S > PbS「；2HAc
60、
H2S NaOH > NaHS H2O
61、
NaHS NaOH > Na2S H 2O
62、
H 2S ■ 2 NaOH ■■ Na