常用指示剂和用pH试纸检验溶液酸碱性.doc

常用的指示剂和用pH试纸检验溶液的酸碱性
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) 243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH?HO) 32盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
“纯净”:无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe)
气味 有刺激性气味 无
挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性
?金属除锈 ?金属除锈
用途 ?制造药物 ?浓硫酸作干燥剂
?人体中含有少量盐酸，助消化 ?生产化肥、精炼石油
+2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 ? 盐 + 氢气
)碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (3
(4)碱 + 酸 ? 盐 + 水
(5)盐 + 酸 ? 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
-Cl AgNO及HNO 3 32-SO ?Ba(NO)及HNO?HCl 及BaCl 432322-HCl 及石灰水 CO 3
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)+NaCO== CaCO?+2NaOH CaO +HO== Ca(OH) 223322
?氢氧化钠固体作干燥剂 ?工业:制漂白粉
?化工原料:制肥皂、造纸 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多用途 ?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化液
钠 ?建筑:
-2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 ? 盐+水
(3)酸+碱 ? 盐+水
(4)盐+碱 ? 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)ΔCuO +HO 2 2
2Fe(OH)ΔFeO+3HO 3 232
?常见沉淀:AgCl? BaSO? Cu(OH)? F e(OH)? Mg(OH)? BaCO? 42 323CaCO? 3
?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 定 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 义 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸 (1)少数可与水反应生成碱
CO+HO== HCO NaO +HO=