安徽省宿州市高考化学试卷.doc

安徽省宿州市高考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共12题；共27分)
1. （2分） 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
A . ①②③④    
B . ③④⑤⑥    
C . ①③④    
D . ①③④⑤    
2. （2分） 在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（ ）
A . NH4+    
B . Fe2+    
C . Cu2+    
D . SO32﹣    
3. （2分） 用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A . Y为KOH
B . A口导出的物质为H2SO4
C . 二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+
D . 若燃料电池通入CH3OCH3（g），2min时，
4. （2分） (2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A .     
B . -I键    
C . ，    
D . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA    
5. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去
B . C4H9Br的同分异构体有4种
C . 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色
D . 蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2 ， 加热产生砖红色沉淀
6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）
A . (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3
B . 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C . 一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 ， 由此判断氧化性：I2>Cl2
D . 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
7. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . ，
B . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NA
C . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NA
D . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA
8. （3分） 固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A . 无法判断固体中FeCl2是否存在    
B . ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子    
C . B的pH＞7    
D . 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成    
9. （3分） (2016高二上·绵阳期中) （多选）下列表达方式错误的是（ ）
A . CO2的比例模型：     
B . 甲烷的电子式      
C . 硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4    
D . 碳﹣12原子构成     
10. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A