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　　电子是一种带有单位负电荷的亚原子粒子之一，通常标记为e⁻。下面是由我整理的，希望对大家有所帮助。

　　一

　　，，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

　　：、共价键和金属键.

　　：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

　　离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.

　　离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，，离子晶体的熔点越高、硬度越大. 离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

　　典型的离子晶体结构：，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.

　　--均摊法.

　　，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求.

　　：σ键“头碰头”重叠和π键“肩碰肩”重叠、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.

　　.

　　二

　　1、元素周期表的结构

　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

　　1原子的电子层构型和周期的划分

　　周期是指能层电子层相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右除稀有气体外，元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。

　　2原子的电子构型和族的划分

　　族是指价电子数相同外围电子排布相同，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族第Ⅷ族除外。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　3原子的电子构型和元素的分区

　　按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

　　2、元素周期律

　　元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

　　①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。

　　②同周期元素只能比较原子半径：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。