高中化学电化学知识点总结.doc

装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同得电极；
形成条件：②、电解质溶液(一般与活泼性强得电极发生氧化还原反应);
原 　 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触）
电　 　 负极:用还原性较强得物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。
池 基本概念: 正极:用氧化性较强得物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。
原 　　 　 电极反应方程式:电极反应、总反应。
理
氧化反应 　负极 　 铜锌原电池 　 正极 还原反应
反应原理:Ｚn-2e-=Zn2+ 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 2H++2e-=２H2↑
电解质溶液
电极反应: 负极(锌筒)Zn－2e-＝Ｚｎ2＋
正极(石墨)2NH4++2e-=2NＨ３＋H２↑
①、普通锌——锰干电池 　总反应：Ｚn+2NH4+=Ｚn２++２NH3＋Ｈ２↑
干电池:　 　　 　 　 　 　 　 电解质溶液:糊状得NＨ4Ｃl
特点：电量小,放电过程易发生气涨与溶液
②、碱性锌——锰干电池　电极:负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加)；
电解液：由中性变为碱性(离子导电性好)。
正极(PbO２） PbＯ2+SO42-+4H++2ｅ-=PbＳＯ4＋2H２O
负极（Pｂ) Ｐb＋SO42-－２e-=ＰbSO4
铅蓄电池:总反应：PｂO2+Pb+2H2SO4 　 2PbＳO4+2H2O
电解液:１、25g/ｃm３~1、28ｇ/cm３得H2ＳO４　溶液
蓄电池　 　 　 　 特点:电压稳定。
Ⅰ、镍——镉(Ｎi——Cｄ）可充电电池;
其它蓄电池 Ｃd+２NｉO（OH）+2H2O 　　 　　　 Cd(OH)2＋2Ni(ＯH)2
Ⅱ、银锌蓄电池
锂电池
①、燃料电池与普通电池得区别
不就是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而就是工作时不断从外界输入,同时
燃料 　 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料:除氢气与氧气外，也可以就是ＣH４、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2Ｈ２+2ＯH－-4e-=４H２O　；正极:O2+2H2Ｏ＋4ｅ-=４ＯH-
③、氢氧燃料电池:　总反应:O2 +２H2 =２H2Ｏ
特点:转化率高,持续使用,无污染。
废旧电池得危害：旧电池中含有重金属(Hｇ２+）酸碱等物质;回收金属,防止污染。
腐蚀概念:金属或合金与周围接触到得气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗得过程。
概述: 腐蚀危害:
腐蚀得本质：M-nｅ-→Mｎ+(氧化反应）
分类： 化学腐蚀(金属与接触到得物质直接发生化学反应而引起得腐蚀)、电化腐蚀
定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀得形式。
负极(Fｅ):Fｅ－2e-=Fe2+；正极(C）:Ｏ２+２H2O+４ｅ-=4OＨ-
电化 　 　 吸氧腐蚀: 总反应:２Fe+O2+2Ｈ2O=Ｆe(OＨ）2
腐蚀 　 　 　 　 　 　　后继反应：４Fｅ（ＯＨ)2　+O2　+2Ｈ2O ＝４Fe(ＯH）3　
钢铁得腐蚀: