过氧化氢制取氧气 PPT.ppt

过氧化氢制取氧气
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
实验室制取氧气的方法：
我们知道氧气有许多用途，那么我们
如何制取氧气呢？
思考
工业上制氧气的方法：分离液态空气制氧气
什么变化？
什么变化？
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（ H2O2）
3、氧化汞 （ HgO ）
4、高锰酸钾（KMnO4）
5、氯酸钾（KClO3）
6、甲烷（CH4）
7、水 ( H2O )
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。
资料介绍
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
现象：木条不能复燃
原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,反应速率很慢
带火星的木条
木条不复燃
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)
时, 迅速产生氧气。
过氧化氢溶液
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
现 象：木条复燃了
×
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
1、催化剂
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
（2）简称:一变二不变
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
不参与反应，催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应 条件。
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
不能增加，催化剂不能增加或减少生成物的质量。生成物的质量只由反应物的量来确定。
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
催化剂的物理性质在反应前后可能发生改变。
4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？
不对，催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用，我们只能说二氧化锰是过氧化氢分解实验的催化剂。
5、没有催化剂反应能否进行呢？
可以进行，只是反应的速率很慢。
思考