盐雾试验原理及应用.ppt

盐雾试验原理及应用
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内容





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应汽车行业抗化学性能测试要求，汽车经常在恶劣环境之中运行，日积月累会受到盐雾的侵蚀，电子设备腐蚀后直接影响其电导，磁导，电感，电容，等参数的改变，导致无法正常工作。因此，如何提高产品抗盐雾腐蚀能力，日益受到重视。
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，从而改进及提高产品耐腐蚀性能。
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盐雾试验是---一种人工模拟大气盐雾环境的实验,用于考核产品耐腐蚀能力的试验技术.

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盐雾成份与海水相近，氯化钠占了很大比例，因而盐雾试验方法中大都是规定用氯化钠来配制盐雾溶液来模拟腐蚀情况的。
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。
氯化钠是一种强的电介质，极易吸潮，在水中完全电离，电解后成为氯离子和钠离子，其电解方程为
NaCl Na++Cl-
盐雾对金属材料表面的腐蚀，是由于氯离子所造成的，它有强烈的穿透本领。很容易穿透金属表面的氧化层和防护层与内部金属发生电化学反应，引起腐蚀。
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当盐雾沉降到金属表面时，由于其含有水气作用，首先形成一层盐水膜将整个金属表面罩住，这时，金属面相当于浸在含有氧的氯化钠溶液中，金属的表面会构成原电池的二个极，产生腐蚀。
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:
把一块铜(Cu)放在空气中加热,可使其表面生成一层氧化物层,再用工具将氧化层削去一块,露出基体金属铜,,在铜的氧化层上形成阴极,而露出的金属则形成阳极,基体金属同时也做为导线,而盐雾沉降在铜上所形成的盐水膜相当于电解溶液,,则有
O2- + H2O 2(OH)-
同时,阳极的铜进入盐水膜,按下列方程式形成铜离子
Cu Cu 2 + + 2e
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阳极反应放出的电子被阴极反应所吸收,因盐水膜中已存有钠离子和氯离子,阴极产物是氢氧化钠,阳极产物是氯化铜,两者都能大量溶入水中,因此腐蚀的以不断进行.
阴极
阳极
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