看离子化合价的变化规律
看离子化合价的变化规律
例如:
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
(高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水)
这个有两个方法
第一观察法,这个比较难掌握,没固定公式,看个人水平,我自己总结的
你看这个方程式,先从高锰酸钾下手,高锰酸钾的氧是偶数个,所以生成物的水必要配偶数,也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件(不懂我也没办法)然后,盐酸既然配了偶数,则Cl必为偶数,看生成物那里,要使总数成为偶数,KCl必须陪偶数,试着配一个2先,则高锰酸钾配2,所以Mn在反应物里有2个,二氯化锰也配2,高锰酸钾这时候有8个氧,所以水配8,所以有16个H生成,所以HCl配16,即有16个Cl所以氯气配5(因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯,KCl有2个氯,所以氯气有10个Cl即5分子的氯气)
怎么样,懂吗?
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物,如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾,这里Mn是+7价,在二氯化锰里却是+2价
所以Mn:+7→+2---少了5个电子
再看氯原子,在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变,只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl:-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子,即减少了5x份的电子,设y分子的氯气多了1个电子,因为一个氯气分子里有2个氯原子,所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2:5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去(锰的来源或生成),把5代到氯气里(因为只有它的氯的化合价是变了的),以后的应该就懂了吧,高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了,其他的还不懂你就太不应该了
化合价升降配平基本原则
⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。
⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。
⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时,是先考虑反应物,还是先考虑生成物,一般有如下规律:
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变,配平宜从氧化剂、还原剂开始,即先考虑反应物。(正向配平)
⒉若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物。(逆向配平)
⒊自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平。(逆向配平)
⒋同一反应物中有多种元素变价,可将该物质作为一个整体考虑,即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。
配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法有:化合价升降法、离子-电子法、待定系数法等;配平技巧有:零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式,本文介绍如下,希望对大家有所启发。
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