食醋总酸含量的测定.doc

课题 6-1 食醋总酸含量的测定长河高中包群刚本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成:(1) 总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的 pH 变化;(2) 课题方案的设计, 主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤, 常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习, 将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性, 体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。一、实验目标 1 .认识用 NaOH 溶液滴定醋酸的反应原理。 2 .练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法,初步掌握中和滴定的基本技能。 3 .能通过实验收集有关数据,并正确地加以处理。 4 .应用中和滴定法测定食醋的含酸量,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。 5 .培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理 1 .化学反应原理:食醋中含醋酸( CH 3 COOH )3~ 5% (质量/ 体积) ,此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用 NaOH 溶液滴定时, 实际测出的是总酸量, 即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸, 而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与 NaO H 溶液的反应为: CH 3 COOH+NaOH = CH 3 COONa +H 2O H nA( 有机酸) +nNaOH = Na nA+ nH 2O 由于是强碱滴定弱酸, 滴定的 pH 突变在碱性范围内, 理论上滴定终点的 pH 在 左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且 30s 内不褪色,表明达到滴定终点。三、实验样品与仪器待测样品:杭州香醋(白米醋) 仪器:移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂:浓度约为 ·L -1NaOH 标准溶液、 % 酚酞溶液,蒸馏水。三、实验步骤 移液管吸取市售食醋 25mL ,置于 250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得待测食醋溶液。 25mL 于锥形瓶中 NaOH 溶液装入碱式滴定管 NaOH 标准溶液滴定待测食醋溶液 、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度 c(NaOH )= moL ·L -1 实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000 待测食醋的体积终读数/mL252525 待测食醋的体积 V(CH 3COOH)/mL 252525 氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 000 氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 相对平均偏差%% 五、注意事项(1)碱标准溶液常用 NaOH来配制,KOH 一般并不优于 NaOH,而且价格较高,仅在个别特殊情况下使用。(2)由于 NaOH 固体易吸收空气中的 CO 2 和水分,不能直接配制碱标准溶液,而必须用标定法。(3)白醋和米醋可以直接滴定,一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断, 可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定