元素周期表及元素周期律的应用.ppt

第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
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三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
核电荷数＝原子序数
电子层数＝周期序数
最外层电子数＝主族序数
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原子半径依次减小
原子半径依次减小
原子半径依次增大
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
失电子能力依次增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
得电子能力依次增强
非金属性依次增强
金属性依次增强
金属性依次增强
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3
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
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①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是钫（Fr）,位于第7周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8
＝最外层电子数 － 8
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（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
3、元素周期律的应用和意义
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练习
(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）
A．NaOH B．Al(OH)3
C．Ca(OH)2　 D．RbOH
，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）
①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
B
D
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，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ）
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B
A
D
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6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（ ）
A．B>C>A B．A>B>C
C．B<A>C D．A>C>B
（ ）
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Pb>K>Na>Li
D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
D
A
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—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；
（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；
（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；
（6）原子半径最小的元素是_____________；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是____________