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第九章 络合物配合物xz
上节小结
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sp3杂化轨道 指向正四面体 四个顶角，键角109°28′.
sp2杂化轨道指向平面三角形的顶角，键角120°.
sp杂化轨道为直线形，键角为180°.
等性杂化
不等性杂化
上节小结

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范德华(Van der waals)力:分子与
分子之间还存在一种比化学键弱
很多的相互作用力，简称分子间
：
取向力
诱导力
色散力
范德华(Van der waals)
☻
非极性分子间只存在色散力；
极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力；
极性分子和极性分子间，三种力都存在。
分子间力的特征是：
①分子间力是永远存在的。
②没有饱和性和方向性。
③它是一种短程作用，
④作用力很小，一般只有几十kJ ∙ mol-1 ，
化学键的键能（100~600 kJ ∙ mol-1 ）
⑤三种力中，色散力是主要的，取向力
只有在极性分子中才占较大比重。
分子
μ(10-30c∙m)
取向力
诱导力
色散力
总作用力
Ar
Xe
CO
HI
HBr
HCl
NH3
H2O
0
0






0
0






0
0






















表8-3 一些分子的分子间作用力的分配(kJ ∙ mol-1)
三种分子间力在分子中所起作用具有相对性。
分子极性越大，取向力越重要，作用越大； 变形性越大，色散力越重要，作用就大；诱导力在三者中起次要作用。
分子间力主要影响物质的物理性质.
例: HCl、HBr、HI

极性依次降低，取向力依次减弱，
分子量增大(起主导作用)，变形性依次增大，色散力依次增强，由此三者的沸点是依次升高的。
沸点升高
极性降低
组成和结构相似的物质，在通常情况下分子量大，物质熔沸点高；
随分子量的增大，分子间作用力增大，分子变形性增大，色散力也随着增大，物质熔沸点升高。
分子量相同或相近时，极性分子化合物的熔沸点比非极性分子化合物高。
极性分子间除了色散力之外，还存在取向力和诱导力。如CO，N2
影响规律
对溶解性的影响:
I2难溶解于水,而易溶解于CCl4.
对聚集状态的影响: F2, Cl2, Br2, I2由气态到固态.
氢键
当氢原子和电负性大的F原子（或O、N）以共价键结合后，其电子云强烈地偏向F原子，而氢原子几乎成为赤裸的质子.
带正电的氢原子可以和另一个含孤对电子并带部分负电荷的、电负性大的F原子靠近而产生吸引力。这样形成的以H原子为中心的F－H…F键称为氢键。
H F
H-F
:
+
-
:
形成氢键必须具备的条件:分子中必须有电负性较大而半径小的元素X，而且具有孤对电子。 H→X∶
2．氢键的特点:
（1） 氢键是一种很弱的键。键能一般在40 kJ∙mol-1以下, 比一般化学键弱1~2个数量级，但比范德华力稍强。
（2）氢键的强弱和元素电负性及原子半径有关: X、Y原子的电负性越大，半径越小形成的氢键越强。