初三化学溶解度曲线知识点.doc

初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点
溶解度曲线知识点
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面,我们从溶解度曲线的特点入手,对溶解度作进一步的理解。
点
溶解度/g
t/℃
t2
t1
O
m3
m4
m1
m2
B
c
a
b
A
①曲线上的点：:下图中a表示A物质在ｔ1℃时溶解度为m１ｇ。
　 曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如：图中b表示在t1℃时,A的饱和溶液中有(m2－m1）g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时,A的不饱和溶液中，还需要加入(m1—ｍ3）gA物质才达到饱和。
②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，Ａ、B两物质的溶解度都为ｍ４ｇ。
２、线
溶解度/g
t/℃
C
B
A
O
如图中Ａ物质的溶解度随温度升高而明显增大，Ａ曲线为“陡升型"。如KＮO３
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等大多数固体物质:
图中B物质的溶解度随温度变化不大，Ｂ曲线为“缓升型"，如ＮａCl等少数固体物质。
图中Ｃ物质的溶解度随温度升高而减小,Ｃ曲线为“下降型",如气体及Ca（OH)２等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1。　溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小．
3。 根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓",提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
４. 从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
５．　利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
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概念:在一定温度下,该物质在10０ｇ溶剂(通常溶剂是水)里达到饱和状态时所溶解的质量．
　概念的四个要素：一定温度、１00g溶剂、达到饱和、单位是g。
　2。溶解性的四种描述:常用“难溶＂、“微溶”、“可溶”、“易溶”来描述物质的溶解性。
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溶解性和溶解度(指物质在２０℃时的溶解度）的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
〉１０ｇ
1~１0g