酸碱盐复习讲义知识点填空.doc

酸碱盐复习讲义知识点填空.doc课 题
化学复习题（酸、碱、盐）
教学目标
通过对酸碱盐综合讲解，使学生掌握常见题型的做题技巧。
重点
相对原子质量的计算方法
化学式的计算的几种方法
难点
化学式的计算的几种方法
教学内容
化学复习题（酸、碱、盐）
一：酸、碱、盐溶液的导电性
1:溶液的导电性：
物质（化合物）
能否导电
溶液
能否导电
熔化状态物质
能否导电
食盐晶体
食盐溶液
熔化的食盐
硝酸钾晶体
硝酸钾溶
液
熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体
氢氧化钠 溶液
熔化的氢氧化 钠
蔗糖晶体
蔗糖溶液
熔化的蔗糖
酒精溶液
磷酸溶液
2： （1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是
（2） ：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能
（3） ：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离了的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的 和 ,它们所带正电荷总数和负电荷总数
,所以它们形成的溶液 电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
不能导电
5：物质的导电性能：
迪戶由/金厘：存在自由移动的带负电荷的电子•
牝导电（酸、碱、盐濬液：H2SO4、NaOH、NaCl等受水分子的作用，电离成自由 移动的离子.
固态酸、碱、盐中不存在自由移动的离子.
固态或液态或在水 蔗犍晶体、液态酒蓿及蔗權和酒蓿的水濬液中无
濬液中均不导电： 离子，均不导电.
6：酸、碱、盐
(1)酸 HC1—
HNO3-
H2SO4-
酸的定义：
酸根离子所带的 等于
2：碱：
KOH- Ba(OH)2 —
NaOH-
碱的定义： 在碱里氢氧根离子的数目
3：盐：
Na2CO3 - MgSO4-
BaCb- Cu(OH)2 -
盐的定义：
在盐中，金属离子所带的
二：几种常见的酸
：盐酸(HC1)
盐酸是
盐酸的物理性质：
瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和 溶质的质量分数有何改变？
盐酸的化学性质：
1：盐酸跟紫色石蕊、酚駄等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚瞰遇盐酸不 变色
2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成
(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)
：锌和稀盐酸反应：Zn + HC1 -
：铁和稀盐酸反应：Fe + HC1 -
：镁和稀盐酸反应：Mg+ HC1 -
：铝和稀盐酸反应：A1 + HC1 -
3：盐酸跟金属氧化物(碱性氧化物)反应，一般生成
Fe2O3 + HC1 -
CuO+ HC1 -
4：盐酸跟碱反应，_般生成
：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH —
：盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH —
：盐酸和氢氧化铜反应：HC1 + Cu(OH)2 -
：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 -
：盐酸和氢氧化铁反应：HC1 + Fe(OH)3 -
5：盐酸与某些盐反应，一般生成
< 1)：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HC1 -
：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + HC1 —
：碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + HC1 —
：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 -
复分解反应
盐酸的用途
：硫酸(H2SO4)
浓硫酸（1）浓硫酸具有哪些物理性质？
（2）浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以 在稀释浓硫酸时，一定要
O
稀硫酸的化学性质：
1稀硫酸跟紫色石蕊、酚駄等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变 色，无色酚駄遇盐酸不 变色。
2：跟活泼的金属反应，一般生成
（现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
（1） ：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 -
（2） ：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
（3） ：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 -
（4） ：铝和稀硫酸反应：A1 + H2SO4 -
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 -
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 —
4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成
Cu（OH）2+H2SO4-
现象：
5：稀硫酸与氯化锁（某些盐）的反应，一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4 — 硫酸和氯化锁溶液反应：H2S