实验五自来水总硬度的测定(EDTA的标定)(精).doc

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实验五自来水总硬度的测定(EDTA的标定)(精)
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实验五自来水总硬度的测定(EDTA的标定)(精)
实验五 自来水总硬度的测定 （ EDTA的标定） (4 学时 )
一、实验目的
掌握 EDTA标准溶液的配制和标定原理。了解 EDTA的性质和用途 .
了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；
掌握 EDTA测定水的硬度的原理和方法；
掌握铬黑 T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点
二、水硬度的表示法
一般所说的水硬度就是指水中钙、 镁离子的含量。 最常用的表示水硬度的单位有：
以度表示，１ o＝10 ppm CaO，相当 10万份水中含１份 CaO。
以水中 CaCO3的浓度 (ppm)计相当于每升水中含有 CaCO3多少毫克。
MCaO—氧化钙的摩尔质量 ( g/mol) ，
MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量 ( g/mol) 。
三、测定原理
测定水的总硬度， 一般采用配位滴定法即在 pH＝10的氨性溶液中， 以铬黑Ｔ
作为指示剂 , 用EDTA标准溶液直接滴定水中的
2+
2+
Ca 、Mg ，直至溶液由紫红色经紫
蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下：
2+
2+
滴定前： EBT ＋ Me（Ca 、Mg ）＝ Me－EBT
（蓝色）
pH=10
（紫红色）
滴定开始至化学计量点前：
2 2-
+ Ca
2+
2-
+ 2H
+
HY
＝ CaY
H
2Y2-
+ Mg 2+
＝ MgY2- + 2H +
计量点时： H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT + 2H +
（紫蓝色）
（蓝色）
滴定时， Fe3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽， Cu2+、 Pb2+、Zn2+等重金属离
子可用 KCN、 Na2S或巯基乙酸掩蔽。
四、主要试剂
1、 2
、 NH3-NH4 Cl 缓冲溶液 3 、铬黑Ｔ : ％
4、三乙醇胺（ 1:2 ）
5 、Na2S溶液 2 ％
6
、 HCl溶液 1:1
7、CaCO3固体Ａ . Ｒ .
五、实验步骤
-1 EDTA标准溶液的配制
计算配制 250 mLEDTA二钠盐所需 EDTA的质量。用托盘天平称取上述质量的
EDTA与 100mL的烧杯中。加水温热溶解，冷却后移入聚乙烯塑料瓶中。
-1 EDTA标准溶液的标定
(1).Ca 2+标准溶液的配制
计算配制 250 mL -1 Ca2+标准溶液所需的 CaCO3（约 ）的质量。
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