化学必修一专题二 氯气的性质.ppt

第2课时氯气的性质
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第2课时
氯气的性质
课前自主学案
课前自主学案
自主学习
一、氯气的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
_______
__________
____
比空气___
能溶于水
(1∶2)
黄绿色
刺激性气味
气体
大
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二、氯气的化学性质

棕褐色的烟
产生白烟
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H2在Cl2中燃烧,产生_________火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下,则发生________。反应方程式为
H2+Cl2 2HCl。

(1)反应方程式:______________________________
(2)可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。
苍白色
爆炸
Cl2+H2OHClO+HCl。
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(1)与NaOH溶液的反应:
____________________________________。
应用:氯气的尾气处理。
(2)与Ca(OH)2的反应:
____________________________________________________________________。
应用:制漂白粉。
三、氯气及其化合物在实际生活中的应用
主要用于_________的消毒、________的生产、________的合成。
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O
自来水
农药
药物
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,如果你是附近的居民,请思考应如何自救和治理污染。
【提示】(1)氯气密度比空气大,应往高处逆风跑。
(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。
(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
问题探究
?
【提示】漂白粉吸收空气中的水和CO2,与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO,而HClO不稳定见光易分解,导致漂白粉失效。
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自主体验
,不能由金属和氯气直接反应制得的是( )


解析:选B。Cl2具有强氧化性,与变价金属反应生成高价金属氯化物,故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3,而不是FeCl2。
,其颜色变化为( )


解析:选B。Cl2溶于水显酸性,使蓝色石蕊试纸变红,同时生成的HClO具有漂白性,又使试纸变白。