四川省攀枝花市米易中学.doc

高二上学期第一次段考化学试题
一．选择题（共26题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd 　D．NiO(OH)2
，“废电池必须进行集中处理”的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
3．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．正极附近SO的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C．负极附近SO 的浓度逐渐增大 D．正负极附近SO42-的浓度基本不变
、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X>Z>M>Y B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M
，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
A．NaCl[HCl] B．AgNO3[Ag2O] C．CuCl2[CuSO4] D．CuSO4[CuO]
6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
8具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）
9．下列各组物质中，互为同位素的是
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
10．下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是
A．I2、Br2 、Cl2 、F2B． F2、Cl2 、Br2、I2
 C． F-、Cl- 、Br-、I-D．Li、Na、K、Rb
11．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是
A．171 B．0 C．58 D．60
，正确的是。
A. 还原性：HF<HCl <HBr<HI B. 稳定性：HF< HCl <HBr < HI
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 沸点：Cl2<F2<Br2<I2

B