第七章分子结构-课件（PPT演示稿）.ppt

第七章分子结构分子是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒。物质的化学性质主要决定于分子的性质,而分子的性质是由其内部结构决定的。因此讨论分子结构对了解物质的性质和化学反应规律具有重要意义。化学组成构成分子的原子种类和数目分子结构化学键分子中直接相邻原子间的主要强相互作用(离子键、共价键、金属键)空间构型分子中原子的连接次序、空间排布,键长、键角、几何形状等分子间力分子与分子间的弱相互作用(定向力、诱导力、色散力) 结构与理化性质的关系 离子键 离子键理论 离子键特征 决定离子化合物性质的因素 离子晶体 晶格能 共价键 价键理论 杂化轨道理论 分子间力和氢键 分子间力 氢键 1916 年德国化学家柯塞尔,基于稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实,提出了离子键理论。认为,当电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属原子相互靠近时, 前者易失去电子变成阳离子,后者易得到电子变成阴离子。而正、负离子靠静电引力作用结合在一起,这种静电引力作用称为离子键。如 NaCl 的形成。 离子键理论 离子键 Cl + e → Cl -1s 22s 22p 63s 23p 5 1s 22s 22p 63s 23p 6 ( χ= ) [Ar] Na + Cl - Na ++ Cl - Na + Cl -(离子型分子) 静电引力离子键 Na - e → Na +1s 22s 22p 63s 1 1s 22s 22p 6 ( χ= ) [Ne] 离子键可存在于气体分子中( LiF ),大量的是存在于离子晶体中。一般情况下,以离子键结合的化合物都是以离子晶体的形式存在,离子的电荷分布是球形对称的,只要空间条件许可,它可以从不同方向吸引多个带有相反电荷的离子。所以, NaCl 、CsCl 均为化学式。 离子键的特征(1) 由正负离子形成本质是静电引力: F =q +q –/r 2 (2) 无方向性和饱和性离子可近似地看成一个弥漫着电子云的圆球,离子电荷分布是球形对称的,所以离子能从任何方向吸引带相反电荷的离子;而且尽可能多地吸引异号离子,只受空间大小的限制。(3) 键的离子性大小取决于正、离子电负性差值大小电负性差值越大,电子的偏向越明显,相互作用越强。实验表明,电子的转移不可能完全。因任何一个电子在核外的全部空间都有可能出现,只是几率不同而已。例如 CsF :成键作用中,离子性: 92% ,共价性: 8% 对于 AB 型化合物而言: △X> 时,可视为离子键。△X = 离子性占 50% ,对单键而言,就可视为离子键。( 但 HF 例外, △ X = 。) △ X < 时,可视为共价键。