化学三大守恒定律.docx

化学三大守恒定律.docx化学三大守恒定律
三大守恒定律是化学高考的必考点， 还是重点难点， 更是解决高考大题必不可少的技能。
如何写出化学中三大守恒式，小伙伴们看过来。
【问异同】 三大守恒的联系与区别
电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。
阴离子所带的负电荷 =阳离子所带的正电荷总数
物料平衡是元素守恒 ：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。 由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。
⒈含特定元素的微粒 (离子或分子 )守恒
例如：
在 的 Na2CO3 溶液中，根据 C 元素形成微粒总量守恒有：
c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3 ) = 。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒
例如：
在 Na2CO3 溶液中，根据 Na 与 C 形成微粒的关系有：
c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]
分析：上述 Na2CO3 溶液中， C 原子守恒， n(Na) : n(C)恒为 2：1

例如：
相同浓度的 HAc 溶液与 NaAc 溶液等体积混合后，混合溶液中有：
+ -
2c(Na )=c(Ac)+c(HAc)
分析：上述混合溶液中，虽存在 Ac-的水解和 HAc 的电离，但也仅是 Ac-和 HAc 两种微粒间的转化，其总量不变。
-
质子守恒规律： 水电离的特征是 c(H)=c(OH)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向， 我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：
NaHCO3 溶液，初始 H+ 来源于 HCO3- 和 H2O 的电离，
c
+
2-
-
初 (H ) = c(CO3
) + c(OH );
伴随着的水解的发生，一部分
H+转化到 H2CO3 中，因此，
c
初 (H+
现 (H+
23
，
) = c
) + c(HCO
)
从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：
2-
-
+
)
c(CO3
) + c(OH ) = c(H) +c(H2CO3
对同一溶液来说：
质子守恒 =电荷守恒 -物料平衡
【问疑难】 快速书写质子守恒的方法
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子， 来补全等式右边。 具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。 然后选择能电离产生氢离子或