高中化学《食醋总酸含量的测定》教案2苏教版选修6.doc

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课题 6-1 食醋总酸含量的测定
本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成： 〔 1〕
总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的 pH 变化；〔2〕课题方.
2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品 25mL于锥形瓶中
3．把标准 NaOH溶液装入碱式滴定管
4．用 NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液
5．数据记录与处理
四、数据记录与结论
氢氧化钠标准溶液浓度 c〔NaOH〕= moL ·L-1
实验次数
第一次
第二次
第三次
待测食醋的体积初读数 /mL
0
0
0
待测食醋的体积终读数 /mL
25
25
25
待测食醋的体积
V(CHCOOH)/mL
25
25
25
3
氢氧化钠标准溶液的体积初读数 /mL
0
0
0
氢氧化钠标准溶液的体积终读数 /mL



氢氧化钠标准溶液的体积
V(NaOH)/mL



实验测得食醋总酸含量
(g/100mL)



食醋总酸含量的平均值 (g/100mL)

相对平均偏差 %
%
五、须知
〔1〕碱标准溶液常用 NaOH来配制， KOH一般并不优于 NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。
〔2〕由于 NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
〔3〕白醋和米醋可以直接滴定， 一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，
可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定 〔脱色比较麻烦且效果也不甚理想〕 。〔4〕为消除 CO2 对实验的影响，减少实验误差，配制 NaOH 溶液和稀释食醋的蒸
馏水在实验前应加热煮沸 2～3 分钟，以尽可能除去溶解的 CO2，并快速冷却至室温。
.专心 .
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拓展课题 6-1 配制并标定氢氧化钠溶液
一、实验原理
测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为 标准溶液，可由于 NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用
标定法。
标定碱液的基准物质很多，如草酸〔 H2C2O4·H2O，相对分子质量为 〕、苯甲酸 (C6H5COOH，相对分子质量为 ) 、邻苯二甲酸氢钾 (HOOCC64COOK，相对分子质量为 〕等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程
式如下：
COOH
COONa
+ H2O
+ NaOH
COOK
COOK
滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。
一、实验 目的
1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3． 进一