实验八 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋.pdf

实验八 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
【学习目标】
认知目标：比较碱金属和碱土金属的活泼性；
碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物和盐类的溶解性。
技能目标
→冷水→△→2d 酚酞
作用 红。
Al 片擦除氧化物 Al 表面有少量↑，
-1 ＝ ↓
→2 d mol·L HgCl 2Al + 3HgCl2 2AlCl3 + 3 Hg
2 长出 Al 毛（可溶于酸或
→擦干→置于空气中 Al + Hg ＝Al-Hg (铝汞齐) (汞合金)
碱）
2Al-Hg +6H2O＝2Al(OH)3 ↓+3H2↑+2Hg
→置于 水 ↑同族中，原子序数递增，活泼（还原性）递增。同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
1、如 Na、K 在空气中稍加热即可燃烧，Rb、Cs 在室温小即可自燃。与水反应时：碱金属除
小结 锂外，反应剧烈，同时放出大量的热，K、Rb、Cs 遇水反应猛烈，甚至爆炸；碱土金属与水
反应虽不及碱金属剧烈，但 Ca\Sr\Ba 仍能与冷水作用，Mg 和 Al 与冷水几乎无作用。
1、 碱金属比碱土金属单质有很强的还原性，能还原HgCl2，并形成汞齐(汞合金)

[课堂提问] Na＋H2O的反应：

说明钠与水反应产生大量的热，钠的熔点较低（ ℃），钠与水的反应在实验室可用于干燥有机溶剂，
但不能用于干燥醇。 。
［安全问题］