化学必修一第四章第一节.ppt

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。2一、冶炼金属的方法1、热分解法(适合一些不活泼金属)2HgO === 2Hg + O2 ↑加热2Ag2O === 4Ag + O2 ↑加热32、电解法(适合一些非常活泼金属)MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑电解2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑电解冰晶石2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑电解43、热还原法(适合大部分金属)CuO+H2 === Cu + H2O高温Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑高温5K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au电解法热还原法热分解法物理提取法6实验4-1铝热反应p891、镁条的作用是什么?2、氯酸钾的作用是什么?问题引燃剂7反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。Fe2O3+ 2Al === 2Fe + Al2O3高温铝热剂8结论:铝是常用的还原剂,在一定的条件下与某些金属氧化物反应,把其中的金属还原成单质。Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3高温其它铝热反应高温3Co3O4 + 8Al === 9Co + 4Al2O33MnO2 + 4Al === 3Mn + 2Al2O3高温Cr2O3 + 2Al === 2Cr + Al2O3高温9铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上,如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理,使铝与金属氧化物反应,冶炼钒、铬、锰等10