高中化学必修一第四章知识点总结(详细).doc

高中化学必修一第四章知识点总结(详细).doc教学目标：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
2 、认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重点：常见非金属元素（H、C、N O Si、S Cl等）单质及其重要化合物的主要性质及应用 教学难 2HCI + O 2^
或加热
5. Br2、12在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄 ~橙
橙〜橙红
橙〜橙红
I 2
深黄〜褐
淡紫〜紫红
紫〜深紫
CI2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCI
Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr 氧化性 CI2 > B^ > I2
7. I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 1
_氧化剂
> I2

1氮的氧化物
NO:无色气体、 有毒（同CO）、
难溶与水
2NO + O2 = 2NO2
NO2：红棕色气体、有毒、
与水反应
3NO 2 + 2H2O = 2HNO a + NO
2•有关NO与02或NO?与。2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 3 4NO + 3O2+ 2H 2O = 4HNO 3
3•硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水
化
学 性 质
酸的通性
强氧化性
与金属氧化物
3FeO + 10HNO a = 3Fe(NOa)a + NO T + 5HQ
与金属
3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO T + 4H2O Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T + 2H2O
与非金属
C + 4HNO 3(浓)丄CO2 T + 4NO 2 T + 2H Q
不稳定性
光照
4HNO 3 —" 4NO2T + O2T + H2O 或加热
4•氨(NH3)
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 1:700溶于水
化
学
与H2O
NH 3 + H2O — NH 3H2O -— NH 4++ OH
与酸
NH 3 + HCI = NH 4CI
性
质
氨 的
催化氧化
催化剂
4NH 3 + 5O^ =j= 4NO + 6H 2O
加热
实验室制取原理
NH 4+ + OH- △ NH3T + H2O
2NH4CI +Ca（OH ） 2 ' 2NH3 T + CaC" + 2H2O
5•实验室制取干燥 NH3的方法：
制取原理： 2NH 4CI +Ca（OH ） 2 2NH 3 T + CaCI? + 2H 2O
气体成分： NH3 （ H2O ）
除水用试剂：碱石灰
（不用浓 H2SO4、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 ； CaCb + 8NH3 = CaCl2 8NH 3 ）
•受热易分解 NH3H2O NH3T + H2O NH4HCO3 丄 NH 3 T + CO2T + H2O
•氨水中的微粒
分子：H2O NH3H2O NH3 离子：NH* H+ OH-

1 • S02的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40溶于水