高中化学必修一第四章知识点总结详细.doc

教学重点:常见非金属元素（H、C、N、O、Ｓｉ、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用.
教学难点:了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。
教学过程：　
　　　　 　　　 　　　
1．相关反应
Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si + O2 SiO2
与氢氟酸反应
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
与盐反应
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热
H2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2．三大传统无机非金属材料
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石 黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二。氯
１．Ｃl2性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒
化
学
性
质
与非金属反应
Cl2 + H2 2HCl
与金属反应
Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
与碱溶液反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
与盐溶液反应
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
实验室制取原理
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O