离子反应的应用教案.doc

课题：离子反响的应用 教案
主笔老师:张嘉 时间:2021。
考纲要求：
1、理解离子反响的概念 2、离子反响发生条件
3、能正确书写离子CH3COO-和H+，Ca2+和CO32—等.
氧化复原反响，如Fe3+和I—,NO3－（H+）和Fe2+,ClO—和S2—，MnO4-(H+）和Br-,H+和S2O32—等.
生成络合物的反响，如Fe3+和SCN-、Fe3+和C6H5O-等。
【2021 广东 T9改编】 在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
【2020江苏T8 改编】常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．参加铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42—、ClO—
B．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3－
C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+）= mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－
二、离子方程式正误判断
1、两易：易溶于水易电离的物质以实际参加反响的离子符号表示
（包括 ）；
等用化学式表示。
2、四原那么：客观事实原那么、质量守恒原那么、电荷守恒原那么、 原那么。
【高考组合题】判断以下离子方程式正误.
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl－+ClO－【2021上海】 ( )
B．Na2O2和H2O反响制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑ （ ）
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ( ）
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液和H2O2反响，证明H2O2具有复原性：
2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 【2021浙江三模联考】 （ )
E．少量SO2通入Ca(ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO— = CaSO3↓+ 2HClO ( ）
F．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－ 【2020广东】 ( ）
【高考改编组合题】下表中评价合理的是（ )
选项
化学反响和离子方程式
评价
A
Fe3O4和稀硝酸反响：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中参加稀盐酸:CO32— + H+=== CO2↑+ H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液：
Ba2+ +SO42—+OH- +H+== BaSO4↓+ H2O
正确
D
FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反响：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋和 Br－的化学计量数之比应为1∶2
应用一 离子共存--判断所存离子
【典例】（双选）某未知溶液可能含Cl—、CO32—、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是　（　　　)
　 　A．一定有Cl— B．一定有SO42—
　 　C．一定没有Al3+ D．一定没有CO32-
【学生活动】某无色透明溶液和金属铝反响放出H2,试判断以下离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－哪些能大量共存。
(1)当生成Al3+时,可能存在 。
（2)当生成AlO2－时，可能存在 。
应用二 离子方程式书写-—工业流程图