电解复习.ppt

电解与电镀


阳极
与电源正极相连
惰性电极
只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt)
活性电极
既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
阴极
与电源负极相连
阳极
阴极
离子自由移动
阳离子(Cu2+,H+)向阴极移动
阴离子(Cl-,OH-)向阳极移动
离子定向移动
电解中
以电解CuCl2为例:
电解前
CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O H++OH-
( 阳氧阴还)
阳极:2Cl- 2e=Cl2 (氧化)
(2Cl=Cl2)

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阴极:Cu2++2e=Cu(还原)
放电:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解。
借助电流引起氧化还原反应的装置即把电能转化为化学能的装置叫电解池。
:
电解池
形成条件: (1)与电源相连的两个电极
(2)电解质溶液(或熔化的电解质)
(3)形成闭合回路
反应原理
电解结果:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
4OH--4e-=2H2O+O2
Ag++e-=Ag
阴离子移向
阳离子移向
电子流向
阳极
阴极
AgNO3溶液
e-
e-
氧化反应
还原反应
电解
基础知识
知识应用
小结
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例:以石墨电极电解硝酸银
负极出电子
电子回正极
②电解池的两极也可由两极的反应来决定的:
发生氧化反应的为阳极,
发生还原反应的为阴极。
①如果装置中已标有电源的(+)、(-)极,可以由电解池中的电极与电源的(+)(-)极的连接情况直接判断,与负极连接的为电解池的阴极,与正极连接的为电解池的阳极。
电极判断
电离
电解
条件
过
程
特点
联系
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后,再通直流电
电解质电离成为自由移动的离子例:CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动,在两极上失得电子成为原子或分子。如:
CuCl2==Cu+Cl2
只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应生成了新物质
电解必须建立在电离的基础上
比较项目
电解池
原电池
能量转换
电能转化为化学能
化学能转化为电能
反应能否自发进行
不自发
自发
电
极
反
应
阳极,
氧化反应
失去电子
接电源正极
作为负极,对负载送出电子
阴极,
还原反应
获得电子
接电源负极
作为正极,接受由负载流回的电子
电池内离子的迁移方向
阴离子向正极(阳极)迁移
阳离子向负极(阴极)迁移
阴离子向负极(阳极)迁移阳离子向正极(阴极)迁移
(1)阴极: 氧化性越强,越易放电(溶液中阳离子得电子) ----与电极材料无关.

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> H+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子)>F-
(2)阳极: 还原性越强,越易放(阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----,,则溶液中阴离子失电子.