初三化学酸碱盐知识点(最全)文档.docx

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应用宽泛的酸、碱、盐
§
一、酸性溶液和碱性溶液
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面组成一个保护膜，用来保护胃，防备胃酸对其本身的腐化及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防备粗拙的食物对胃的机械性损害。3．大多半的农作物适宜在靠近中性（~）的土壤中生长，在改进酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），。
§
一、常有的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度（与水比较）



敞开试剂瓶口发生的现象
无明展现象
产生白雾
产生白雾
是否拥有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混淆
放出大量的热
无显然放热
无显然放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
变小
注意：浓硫酸拥有一定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]
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３
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2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。）3）强氧化性，腐化性——与金属发生反响，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后边的金属（如Cu）反响，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O又如，冷的浓硫酸与铁或铝反响后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反响进一步进行。4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而