2022年初三化学酸碱盐知识点4.docx

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应用广泛的酸、碱、盐
§ 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1．试验 ：检验溶液的酸碱性
试验试样
白醋
酸果
稀盐
纯碱溶
肥皂
用来爱护胃, 防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化, 仍能
防止粗糙的食物对胃的机械性损耗；
3．大多数 的农作物相宜在接近中性 （pH 在 ~ 之间）的土壤中生长, 在改良酸性土壤时,
我们一般是使用 熟石灰 来调剂其酸碱度；
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）水称为酸雨；
§ 常见的酸和碱
一、常见的酸
,人们一般把 pH 小于 的雨
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（ HCl ）,蓄电池中含有硫酸（ H2SO4）,酸雨中含有的 硫酸及硝酸（ HNO3）,食醋中含有的醋酸（ CH3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠 檬酸等；
2．酸的分类：无氧酸（如 HCl）、含氧酸（ HNO 3、H2SO4）等；3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
溶质的化学式
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度（与水比较）



放开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混合
放出大量的热
无明显放热
无明显放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
变小
留意：浓硫酸具有肯定的特性：
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥,但除 NH 3 等碱性气体除外 [2NH 3 + H2SO4 == 〔NH 4〕2SO4]
３
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（2）脱水性 （化学性质） —— 黑面包试验（浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化； ）（3）强氧化性,腐蚀性 —— 与金属发生反应,生成的气体不生成氢气而是二氧化硫；
在加热的条件下,能与排在氢后面的金属（如 Cu）反应,如：
Cu+2H2SO4（浓）△ ==CuSO4+SO2↑ +H2O
又如,冷的浓硫酸与铁或铝反应后,能生成一层致密的氧化膜,阻挡反应进一步进行；（4）浓硫酸的稀释： 酸入水,沿器壁,不断搅拌；
浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度；假如把
水倒入浓硫酸中, 水就会浮在浓硫酸上面, 溶解时放出大量的热, 致使水沸腾而使硫酸液滴向 四周飞溅而造成事故；
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后,第一快速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最终用 3%~5%的 NaHCO3 涂敷；
稀硫酸溅到皮肤上后, 应当立刻冲洗, 由于随着稀硫酸中溶剂的蒸发, 也会变成浓硫酸；
4．酸的化学性质
（1）试验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
试验内容
稀硫酸
现象与结论
稀硝酸
稀盐酸
镁条、锌粒表面显现大
留意：硝酸（包括浓
将镁条、锌粒、铜片
量气泡,并且放镁条的
现象与稀硫酸相像
硝酸和稀硝酸）与金
试管底部明显发烫；
属 反 应 都 不 能 产 生
分别放入酸溶液中
铜片表面没有明显变
氢气,由于其都具有
化；
强氧化性；
铁锈逐步消逝, 溶液逐
酸溶液分别于生锈
渐变黄；过量的酸与铁
现象与稀硫酸相像
的铁钉反应
钉反应,可能会有大量
的气泡
酸溶液与石灰石
石灰石表面有大量的
石灰石表面有大量
现象同稀盐酸相像
气泡,一会儿就立刻停
的气泡冒出
作用
止
４
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总结：酸所具有的共同特点：
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有很多共同的性质 （酸的五大通性）：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇 到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；
提示：