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氯气化学教案
【--读后感】
第一节 氯气
[说明]
①浓盐酸一般为12 l/L，,稀盐酸不能发生该反应.
②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：
粉末状固体+液体 气体
可见宜采氯气化学教案
【--读后感】
第一节 氯气
[说明]
①浓盐酸一般为12 l/L，,稀盐酸不能发生该反应.
②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：
粉末状固体+液体 气体
可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.
实验装置：
①气体发生装置
，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较
大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液
体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的 ～ -8所示.
③气体净化装置
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
③气体收集装置
气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.
④尾气处理装置
化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).
综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.
实验步骤：
“连—检—装—制—集”.
①“连”——将所需仪器按图4--12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.
②“检”——，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.
[说明]
①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.
②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.
③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.
③“装”——，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.
④“制”——，点燃酒精灯加热，使反应平稳