华师大九年级科学酸碱盐知识点.docx

第一章酸碱盐学问点
一、酸碱指示剂〔简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：石蕊溶液、酚酰溶液。
指示
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
红色
蓝色
酚，溶液
无色
红色
溶液酸碱性的检验 + 3H2so4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(三价铁溶液黄色)
CuO+2HCl= CuC12+H2O
CUO+H2SO4— C11SO4+H2O
〔铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色〕
+盐=新酸+新盐反响条件：生成物中有沉淀或气体或水。
试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反响：CaCO3+2HCl= CaCL+HzO+CO2TNa2co3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2T AgNO3+ HCl=AgCl；+HNO3
5、酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCl2 + 2H2O
四、常见的碱
Na2co3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2T AgNO3+ HCl=AgCl；+HNO3
5、酸+碱=盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2 + 2HC1 = CaCl2 + 2H2O
四、常见的碱
Na2cCh+H2s04= Na2sO4+H2O+CO2T BaCl2+ H2so4=BaSO41+2HCl
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2so4 + 2H2O
（一）几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）：有剧烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。运用氢氧化钠时肯定要特殊留神，假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
试验
现象
结论
氢氧化钠的颜色、状态
白色、块状固体
—
将氢氧化钠放置在外表皿上，放置一会儿
外表变得潮湿
氢氧化钠固体易汲取水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水 触摸试管外壁
试管发热
氢氧化钠溶解时放热
氢氧化钠简单汲取空气中的水分并渐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的枯燥剂。
氢氧化钠的用处：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易汲取空气中的C02而变质。因此，氢 氧化钠肯定要密封保存。
[2）氢氧化钙（Ca （OH） 2）俗名是熟石灰或消石灰，在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧 化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，参与少量水。CaO+H2O= Ca〔OH） 2
现象：放出大量的热，水马上变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易及水反响，故可以作枯燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作枯燥剂，但原理不同。浓硫酸及氢氧化钠作枯燥剂发生 的是物理改变，氧化钙发生的是化学改变。在选择枯燥剂时，被枯燥的气体不能及枯燥剂发生反响。
[3）碱的化学性质
1：碱溶液能及指示剂反响：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚献溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+H2OCa〔OH） 2+CO2= CaCO31+H2O石灰水检验二氧化碳的反响
2NaOH+CO2=Na2cO3+H