高中化学必背基础知识.docx

高中化学必背根底知识总结
一、俗名
.无机局部
纯碱、苏打、天然碱、口碱：N a2CO3小苏打：NaHCO 3
大苏打：Na2s2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4 - 2H2O
熟石膏：2CaSO4 H2O 莹石：CaF2重晶石：B= 2Al(OH) 3 J + 3CO T
.写电解总反响方程式的方法
〔1〕分析：反响物、生成物是什么； 〔2〕配平。
例：电解 KCl 溶液：KCl +H 2O---- H 2? + QT + KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H2T + QT + 2KOH
.将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法
〔1〕按电子得失写出二个半反响式；
〔2〕再考虑反响时的环境〔酸性或碱性〕 ；
〔3〕使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写 出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响： Pb -2e- f PbSO4 PbO2 +2e- f PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O
注意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒
转。为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、
jz*
十字交法和估算法。〔非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料 平衡用得多；氧化复原反响：电子守恒用得多〕
.电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体；中学学到的原子晶
体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子 半径为依据的：金刚石 > SiC > Si 〔因为原子半径：Si> C> O］。
.分子晶体的熔、沸点：组成和构造相似的物质，分子量越大熔、 沸点越高。
.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子
带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S)
例：I2 +SO2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HI
.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
.能形成氢键的物质： H2O、NH3、HF、CH3CH20H 。
.氨水〔乙醇溶液一样〕的密度小于 1,浓度越大，密度越小；硫
酸的密度大于 1,浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 。
.离子是否共存的条件：〔1〕是否有沉淀生成、气体放出； 〔2〕是
否有弱电解质生成；〔3〕是否发生氧化复原反响； 〔4〕是否生成络
离子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、［Cu(NH 3)4］2+等］;〔5〕是否 发生双水解。
.地壳中：含量最多的金属元素是 Al,含量最多的非金属元素是 O。 HClO4(高氯酸)是最强的酸。
.熔点最低的金属是 Hg (- C),；熔点最高的是 W〔鸨3410C〕； 密度最小〔常见〕的是 K;密度最大〔常见〕是 Pt。
.。
.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯 酚 >HCO3--。
.有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。
［例］鉴别：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕 、澳苯〔不溶于水，沉〕、乙 醛〔与水互溶〕，那么可用水。
.取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、酯 化反响等。
.最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量 一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单
一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗O2的量。
四、无机反响中的特征反响

Al、
Si OH
H2
jz*
〔1〕单质
〔2〕镂盐:
2 Al
Si
NH 4
2 NaOH
2 NaOH
NH
2H
H 2O
2 O 2 NaAlO 2 3 H 2
Na 2 siO 3 2 H 2
H 2O

HCl
金属
浓 H 2SO 4
H 2
SO2
HNO
NO 2
NO
〔1〕的壬 单质
浓 H 2SO4