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高一化学第二章摩尔练习及答案
练习1：
一、选择题：
1、关于摩尔的哪种说法是正确的〔 〕
〔A〕摩尔是表示物质数量的单位
〔B〕摩尔是表示物质多少的单位
〔C〕摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双2)>n(N2)>n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H2>N2>O2，∴选〔B〕。
7、n(N2)==mol,
n〔甲〕=mol×2=mol,
M〔甲〕==46g·mol-1，∴选〔A〕。
练习3：
(每题有1-2个选项符合题意)
( )
(A)16g氧气所含的氧原子数.
(B)12g镁与足量盐酸反响时所失去的电子数.
(C)与4gH2完全反响的氯气的分子个数.
(D)4℃时,18cm3的水所含的分子数.
,含有的分子个数最多的是( )
(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO
,不正确的选项是( )
(A) (B)5mol氧元素
(C)1mol氯原子 (D)
,,那么n等于( )
(A)3 (B)2 (C)4 (D)5
,全部复原后得bg Cu,假设氧的相对原子质量为C,那么用代数式表示的铜的相对原子质量为( )
(A) (B)a·b (C) (D)
,正确的选项是( )
(A).
(B),它必定处于标准状况.
(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,那么这两种容器的体积比为〔 〕
(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1
(O3)的……( )
(A)分子个数相等 (B)原子个数相等
(C)体积比是3:2 (D)密度是2:3
℃时,(NH4)2CO3 2NH3­+CO2­+H2O­,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为( )
(A)96 (B)48 (C)12 (D)32
( )
(A) HCl (B) NH3
(C) CH4 (D)×1022个H2SO4分子
H2和O2的混合气体,点燃充分反响后再恢复到原室温,剩余气体3mL那么原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )
(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5
(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和