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实验原理:
亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
流程图:
废铁屑
废铁屑
①10%碳酸
钠处理
②过滤
15mL
3mol/L硫酸
硫酸
亚铁
④过滤
③水浴加热
硫酸
亚铁
硫酸铵
⑤蒸发
结晶
硫酸亚铁铵
计算产率:
。。产率约为62%。不过因为产品是用滤纸压干,会混有水份,实际产率应更低些。
实验体会:
,水浴加热。
:加入硫酸铵后,应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热,以防局部过热。
。如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐(或铁盐)中Fe2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中,为了使Fe2+不与水作用,溶液需要保持足够的酸度。
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