初三化学酸碱盐金属知识点总结.doc

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一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水(中和反应)
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2放热
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、
SO2、HCl
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配制农药波尔多液
③建筑:粉刷墙壁、
2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
蓝色沉淀:Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属
3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
 
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
 
 
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点:(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、炼钢
(1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·nH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:节约金属资源,减少环境污染
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH值的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:(因为溶有CO2CO2+H2O==H2CO3)
pH<
(4)人体体液的酸碱性:-;-,-)
(5)-
(6)酸性、碱性溶液稀释后,溶液的pH值都发生变化,pH值向7靠拢

盐可以看做酸和碱中和后的产物
各种各样的盐
氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药
硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂;小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点,治疗胃酸过多
实验室制二氧化碳
原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应发生装置:反应物为固体与液体,并且在常温下发生反应,反应装置与分解双氧水制氧气一样
气体收集装置:二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法收集,
二氧化碳微溶于水,不能用排水集气法收集。
4、实验步骤:1、检查装置的气密性,2、装药品收集气体3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气瓶口
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其余都可溶
盐酸盐除了氯化银不溶,其余都溶
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外,其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。
(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
备注:常见物质的颜色
黑色固体:四氧化三铁(Fe2O3)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)
红色物质:铁锈、铜
溶液颜色:氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色
《酸-碱-盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是()
A、实验室制取氢气B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是()
A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是()
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是()
A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-
C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是()
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是()
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
10、%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
①
②
③
④
⑤
12、写出下列变化的化学方程式:
CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu
(1)____________________________________(2)
(3)(4)
(5)
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式
(1)FeCl2(CuCl2)
(2)KCl(CuCl2)
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2(O2)
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:
(1)A+FeCl3 → B↓(红褐色)+ C
(2)C+D→ E↓(白色)+F
(3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式:
写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:
A溶液
④
K2SO4
①
稀HNO3
稀HNO3
②
CuSO4溶液
③
蓝色沉淀b
溶液C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断下列物质的名称:A是,B是,C是
写出①②③④反应的化学方程式:
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合:;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、H+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
OH—
Na+
Cl—
H+
+
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O