初三化学酸碱盐十大知识点.pdf

该【初三化学酸碱盐十大知识点 】是由【mama】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学酸碱盐十大知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。初三化学酸碱盐十大知识点
一,电离方程式
HSO=2H++SO2-NaOH=Na++OH-Al(SO)=2Al3++3SO2-
2442434
二,物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO熟石灰,消石灰,石灰水的主要成分——Ca(OH)
2
石灰石,大理石——CaCO食盐的主要成分——NaCl纯碱,口碱——NaCO
323
烧碱,火碱,苛性钠——NaOH胆矾,蓝矾——
42
碳酸钠晶体————
23232
三,金属活动性
1,金属活动性依次:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2,金属活动性依次的意义:在金属活动性依次中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐
溶液)中就越简单失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3,金属活动性依次的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排
四,酸,碱,盐的溶解性
1,常见盐与碱的溶解性:(假如不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐),钠(盐),铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐),钠(盐),铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾,(氢氧化)钠,(氢氧化)钙,(氢氧化)钡溶。
2,八个常见的沉淀物:氯化银,硫酸钡碳酸银,碳酸钡,碳酸钙氢氧化镁,氢氧化铜,氢
氧化铁
3,四个微溶物:Ca(OH)(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO(试验室制二氧化碳时不用稀硫
24
酸的缘由)AgSO(鉴别SO2-和Cl-时,不用硝酸银的缘由)MgCO(碳酸根离子不能用于在溶液中
2443
除去镁离子的缘由)
4,三个不存在的物质:所谓的氢氧化银,碳酸铝,碳酸铁
五,分解反应发生的条件反应后有气体,水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中
不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO,NaNO,AgNO,BaSO不能做复分解反应的反应物
3334
六,溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1,指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液
(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2,pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱
性(越大碱性越强)
七,离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,
则原被测液中含氯离子。
SO2-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡,或氢氧化钡)溶液,假如
4
生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO2-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变
3
浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡
或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则
原被测溶液中含碳酸根离子。
注:1,在鉴别Cl-和SO2-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性
4
物质,使鉴别现象不明显。
2,在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含
银离子也可能含硫酸根离子。
八,酸,碱,盐的特性
1,浓盐酸———有挥发性,有刺激性气味,在空气中能形成酸雾。
2,浓硝酸———有挥发性,有刺激性气味,在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3,浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4,氢氧化钙———白色粉末,微溶于水。
5,氢氧化钠———白色固体,易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6,硫酸铜———白色粉末,溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜
)。
7,碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液()
232
8,氨水()———属于碱的溶液
2
九,酸与碱的通性
1,酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2,碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
(1)酸碱盐反应条件:就是生成物要有H2O,气体或沉淀生成,三者必需具备其一,如
NaOH+HCl=NaCH20Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)2NaCO3+CaCl2=Ca(CO3)2+2NaCl
(2)初中沉淀须要记住的就是五白一蓝一红褐。
五白:BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2
一蓝:Cu(OH)2溶于酸
一红褐:Fe(OH)3溶于酸
其中,前两个白色沉淀(也就是BaSO4和AgCl)是既不溶于水,也不溶于酸的沉淀
CaCO3,BaCO3易溶于酸
Mg(OH)2白色无定形粉末。难溶于水,易溶于稀酸和铵盐溶液
分别只举1个例子,可以自己类推。
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
(3)盐是金属离子和酸根离子的化合物,盐有可溶性盐也有不可溶。比如BaSO4↓,AgCl↓,Caco3
是不可溶盐,
Naco3,FeCl3,硝酸钠NaNO3,硝酸银AgNO3,是可溶性盐。