实验二醋酸电离常数的测定
实验目的
掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法
了解电位测定溶液pH值的原理,学习使用酸度计
学习容量瓶、移液管的使用方法
实验原理
电离平衡常数
平衡时[H+]=[Ac-]
电离度
α<5%
当α<5%时
(表示弱电解质在溶液中的电离程度)
物质的量
PHS-3型酸度计的组成示意图
选择
定位
斜率
温度℃
酸度计的面板示意图
酸度计的工作原理
E池= E+ - E- = E参比- E指示
指示电极:电极的电位能指示被测离子活度(或浓度)的变化。
参比电极:应不受试液组成变化的影响,具有较恒定的数值。
Nernst方程:
(A为常数)
A为常数时,原电池的电动势与溶液的pH具
有直线关系,
氧化态
还原态
复合电极的使用
玻璃膜(或玻璃泡)是复合电极的关键部位,其易碎忌与硬物接触,使用过程中应注意保护
测量过程中更换溶液时,应将复合电极下端连同玻璃膜用蒸馏水冲洗干净,并用干净的纸擦拭干净,再用待测溶液润洗
在强碱性溶液中使用时,应尽快操作
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酸度计的操作步骤
预热20min
标定或校准
标定分为单点标定或两点标定
预热的目的是什么?
单点标定:一般测量
两点标定:高精度的测量
测量:溶液浓度均匀,读取稳定的数值
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