选修四 第一章第三节 化学反应热的计算.ppt

第三节
化学反应热的计算
教学目标:
掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算
思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?
强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。
知识回顾
已知石墨的燃烧热:△H=-
1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -
在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,,其原因是什么?
该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态, 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),
如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗?如何测?
②若不能直接测,怎么办?
[思考]
计算
:
:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

△H=△H1+△H2
CO(g)
C(s)
CO2(g)
H1
H3
H2
实例1
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1=?
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2=- kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3=- kJ/mol
+)
△H1 + △H2 = △H3
∴△H1 = △H3 - △H2
= - kJ/mol -(- kJ/mol)
= - kJ/mol
如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗?如何测?
②若不能直接测,怎么办?
[思考]
计算
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 =- kJ/mol
下列数据表示H2的燃烧热吗?Why?
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
△H1=-
H2O(g) = H2O (l)
△H2=-44 kJ/mol
已知
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)
△H=△H1+ △H2=-
实例2
有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

关键:目标方程式的“四则运算式”的导出
方法:
“过渡物质”(要消去的物质)
2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。
盖斯简介
【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;
ΔH1= - kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;
ΔH2= - kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
ΔH3=-1370 kJ/mol试计算:
④2CO(g)+ 4 H2(g) = H2O(l)+ C2H5OH (l)
的ΔH
【解】:①×2 + ②×4 - ③= ④ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3 =-×2 -×4 +1370 =- kJ/mol