医用化学--胶体溶液 PPT课件.ppt

医用化学
主编薛会君刘德云
普通高等教育国家级“十一五”规划教材
第4章胶体溶液
1. 了解分散系的概念和分类
2. 掌握胶体的基本概念
3. 掌握溶胶的基本性质
4. 掌握高分子溶液的基本特性、对胶体的保护作用
学习目标
科学出版社卫生职业教育出版分社
现代医学研究表明:人体的很多组织都是含水的胶体,如血液、细胞内液、淋巴液、肌肉组织、皮肤、毛发、指甲等;
许多药物是以胶体分散系的形式生产和使用的。
因此,胶体分散系对于生命科学非常重要,有着重要的研究价值和广泛的应用。
前言
科学出版社卫生职业教育出版分社
第1节分散系
一、分散系的概念
一种或几种物质分散在另一种物质里所形成的体系称为分散系。
分散系
分散质(分散相) :被分散的物质
分散剂(分散介质) :容纳分散质的物质
医药上用的各种注射液、合剂、洗剂、乳剂、气雾剂都是分散系。
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二、分散系的分类
分散系分为
均相(单相)分散系:只含有一个相的分散系
非均相(多相)分散系:含有两个或两个以上相的分散系
◆根据分散相和分散介质之间是否有界面存在,
◆按照分散相粒子的大小(粒子直径)不同,
分散系分为
分子(离子)分散系
胶体分散系
粗分散系
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表4-1 分散系的分类
分散相
粒子大小
分散系
类型
分散相
粒子组成
一般性质
实例
<1nm
分子、离子分散系(真溶液)
低分子或离子
均相,稳定体系,分散相粒子扩散快,能透过滤纸、半透膜,形成真溶液
生理盐水、医用酒精、蔗糖等水溶液
1nm~100nm
胶
体
分
散
系
溶胶
胶粒(原子或分子离子的聚集体)
非均相,不稳定体系,分散相粒子扩散速度慢,不能透过半透膜,能透过滤纸
氢氧化铁、硫化砷、碘化银及金、银、硫等单质、溶胶
高分子
溶液
有机大分子
均相,稳定体系,分散相粒子扩散慢,不能透过半透膜,能透过滤纸,形成真溶液
蛋白质,核酸等水溶液
>100nm
粗
分
散
系
悬浊液
固体粒子
非均相,不稳定体系,分散相粒子扩散速度很慢或不扩散,较快地下沉,不能透过滤纸和半透膜
泥浆
乳状液
液体小滴
乳汁、豆浆
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第2节溶胶
溶胶的基本特性:多相性、高度分散性和不稳定性
一、溶胶的性质
1. 溶胶的光学性质---丁铎尔现象
在暗室中让一束经聚集的强光通过溶胶时,从垂直于入射光前进的方向观察:胶体溶液中出现一个锥形混浊发亮的光柱。称为丁铎尔现象(或乳光现象)
胶体体系丁铎尔现象最明显,是胶体溶液的重要特征。因此利用丁铎尔现象,常可以区别溶胶与真溶液、悬浊液和高分子液。
图4-1 溶胶的丁铎尔现象示意图
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丁铎尔现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体溶液
光亮的通路
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树林中的晨曦、雨后彩虹都是丁铎尔现象
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2. 溶胶的动力学性质
(1)布朗运动:溶胶的胶粒在介质中不停地作不定向的、无规则的运动现象。
胶粒质量越小,温度越高,运动速度越快,布朗运动越剧烈。
运动着的胶粒可使其本身不下沉,因而是溶胶的一个稳定因素,即溶胶具有动力学稳定因素。
图4-2 溶胶粒子的布朗运动
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