食醋中总酸度的测定一、,容量瓶,、实验原理: NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液( mol/L),然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为: KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH ´ VNaOH (L) CNaOH= m/(M ´ VNaOH )(L),此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸度。反应式:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O化学计量点:pH ≈ : 酚酞计量关系:n(CH3COOH) = n(NaOH)三、 NaOH标准溶液 %酚酞指示剂四、~ g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250 mL锥形瓶中,加水40~50 mL溶解后,滴加酚酞指示剂1~2滴,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份。 mL稀释后的食醋于250 mL容量瓶中,以蒸馏水稀释至标线,摇匀。,加入25 mL H2O,1~2 d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份,同时做试剂空白,计算食醋中醋酸含量(g
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