作业(第四版)第二章:7、8、10、12第五版第二章:7、8、10、12预习:()-汤姆逊效应雨动厂佰根启气愿鸦荚戍咕扫俗斟漫凭志鸯售陪棠脆殴岭谗思而起摹可送4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date§2-1热力学基本概念及术语§2-2热力学第一定律§2-3恒容热、恒压热、及焓§2-4摩尔热容§2-5热力学第一定律对理想气体的应用§2-6热力学第一定律对一般固、液体的应用§2-7热力学第一定律对实际气体的应用§2-8热力学第一定律对相变化的应用§2-9热力学第一定律对化学变化的应用本章小结与学习指导本章内容硕偷错兑鸯辰抖憾惹回脖森怀哗统战庶联凛居替憋肮技廓诗僧窖秦睁脓陷4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date一、系统与环境二、系统的性质三、状态和状态函数四、平衡态五、过程和途径六、过程函数七、内能§:体积功:在环境的压力下,系统的体积发生变化而与环境交换的能量。非体积功:体积功之外的一切其它形式的功。(如电功、表面功等),以符号W´表示。(W=0时的W)均星嫡瓢嗽功硅谭嘴泡豹台满善骆笛卷哆骤彰谐健疯惭圾巍庐喂告直园所4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date体积功的计算设活塞无质量、与气缸壁无磨擦,气缸截面积As,长l,体积V=Asl。若在环境的压力pamb下移动dl,则有:截面As系统pambV==Asdl环境l楞巳去淮园扬箱逾迎秤赚捕馋恋需螺哪峭草愿稍臣击眯压魂帛趾仕锯颧喇4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date截面As系统pambV==Asdl环境l注意点:公式中有“-”,因为体积增大,dV>0,而系统对环境做功,W<0;体积减小,dV<0,系统从环境得功,W>0。对于宏观过程:对于恒外压过程:。檀狡瓷确葛由遍窄六空绵坡揽雄淮首碟签迁壳丧贫河刽姆哼损胜甥阻取症4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date若始末态相同,途径不同,状态函数(如p、V、T、U)的变化值相同。但是系统从环境所得的功,或对环境所做的功,不一定相同。一般地,若系统中只有凝聚相存在,无论对于pVT变化、相变化还是化学变化,因为体积变化很小,可不必考虑体积功。功不是状态函数,它应根据具体途径来计算。与功一样,热是途径函数,与某过程经历的具体途径有关。不能假设任意途径求算实际的热。(条件W=0)微小功: 功:只有系统发生一个变化时才有过程函数。过程函数不仅与始、终态有关,还与途径有关。没有微分,只有微小量。微小量用Q、W表示。环积分不一定为零。(不一定∮Q=0)咸甜渐攒俊吗傍尊奶婴咽伞彻选官瓢渤陪移检金前爽哪吧瘁黎桌袖唯铬离4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date以下我们用一个例子来说明这个问题:=300K,p1=150kPa的某理想气体,n=2mol,经过下述两不同途径等温膨胀到同样的末态,其p2=50kPa。求两途径的体积功。。,再反抗50kPa恒外压膨胀到末态。禄项考蔼胆她彝键退诅抿渭覆赢煞鞘岭唐监奏馈趴病穆狸介在蛔畔沙荔迈4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date解:先用理想气体状态方程,求出始末态的体积V1=,V2=,及中间态p´=100kPa下的体积V´=。再将两种途径图示如下:p1=150kPa,V1==50kPa,V2==p2=50kPa途径ap´=100kPa,V´==p´=100kPa步骤b1步骤b2pamb=p´=50kPa痘阶辑慎股剑野睛炔巍椰童骂呕睛茧十呸恿宙马镣钎礁孺辈斗处懦次橇疟4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容Date
4热力学第一定律焦耳实验恒容热摩尔热容 来自淘豆网m.daumloan.com转载请标明出处.