高三化学一轮复习学案巧解化学计算题（带解析）.doc

高三化学一轮复习学案巧解化学计算题（带解析）.doc巧解化学计算题终态分析法是利用逆向思维方式,以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在变化终态的存在形式为解题的切入点,找出已知量与待求量之间的关系,不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多步反应或多种混合物的计算中,由于涉及到反应繁多、数据不一或变化过程复杂,解题时如果逐一去分析这些反应或过程,按部就班的进行计算,往往会纠缠不清,导致思维混乱,不但费时费力,而且极易出错,甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程,关注最终组成,利用守恒关系进行整体分析,就会简化思维,从而快速求解。1:向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol·L-1的HNO3溶液,(标准状况),再向反应后溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是( ) A、450mLB、500mLC、400mlD、不能确定2:有一在空气中暴露过的KOH固体,%,%,其余为KOH。现取1g样品加入到25mL2mol·L-1的盐酸中,·L-,蒸发中和后溶液可得到固体( )A、1gB、、、,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )%%%%、MgCl2、AlCl3三种固体的混合物放入足量水中,得到浑浊液。·L-1HCl,生成沉淀的质量与所加体积的关系如图所示。则原混合物中含MgCl2______g,含AlCl3_______g,含NaOH______g,C点所加盐酸的体积为______mL。5:足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原HNO3的物质的量为[ ]     ,碳元素的质量百分含量为90%,则混和物中氢元素的质量百分含量为( )% %  % % ,使氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出25mL,,则与混合气体反应的氢气的体积(以上均为标况)为 ( )      ,,,则M为( )   ,已知A中装有SO2和O2各1g,B中装有SO2和O2各2g,在相