高一化学人教版必修知识点物质量.doc

。原子是一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如:在化学变化中原子是不可分割的;原子的质量非常小,×10-26kg。国际上规定,以12C原子的质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。×10-26kg,×10-26kg,这种氧原子的相对原子质量为:。。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成,如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如H2O既是水的化学式,也是水的分子式。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式,则式量也叫做相对分子质量。,它是一个物理量的名称,用符号n表示。国际单位制(SI)中部分基本单位物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号LMN物质量单位米(m)千克(kg)秒(s)摩(mol),作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为mol,物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就是1mol,×1023个粒子。摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位。1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol1mol=,×1023molB这个近似值,它可用符号NA表示,其单位是molB。(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。(2)含义:即1mol物质的质量(M=mg[]nmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒子g)(3)单位是g/mol或kg/mol。(4)意义:若以g/mol为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu的质量为64g,则Cu的摩尔质量=64g/mol。(5)表示方法:M(Cu)=64g/molM(HCl)=。(1)对于原子来说,1mol任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如:,,。(2)对于分子来说,1mol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体,不可分割、不能增减或改变任一字。(2)“物质的量”表示的是物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量。(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。理解(1)摩尔是什么——是单位。(2)谁的单位——物质的量的单位。(3)标准是什么——阿伏加德罗常数。“molB”时不能把“1”省略而误写做“1mol-”。,物质的量的基准物质是如何规定的。位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如:H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g,H2O摩尔质量为18g/mol。(3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如:Ca2+的相对原子质量为40,1molCa2+的质量为40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol。(4)对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如:NH4+的相对原子质量之和为18,1molNH4+的质量为18g,NH4+的摩尔质量为18g/mol。(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系n=或N=n·(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为:M=(2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量,则一个某微粒的质量(ma)为:ma=同理,若已知ma、NA则M=ma·NA物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的相互换算关系如下根据此关系计算可得下表结论:,解题时注意应用。(1)两种物质的物质的量之比等于粒子数之比。(2)要比较两种物质所含粒子个数的多少,即比较两者物质的量的