人教版化学九年级上册51质量守恒定律知识点讲义.doc

知识点讲义——第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点1质量守恒定律的探究(重点)探究化学反应前后物质的质量关系【实验目的】探究物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。【实验步骤】方案一:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷。在橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量为m1。然后取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用玻璃塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量为m2。[引申拓展]使用托盘天平的注意事项:①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量,以免污染托盘。②易潮解的药品必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿等)里称量。方案二:在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2,比较反应前后的质量。【实验现象】方案一:红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热,气球膨胀,待装置冷却后,气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等,天平保持平衡。方案二:铁钉表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应前后,物质的总质量不变,天平保持平衡。【实验结论】上述两个反应,反应前后物质的总质量不变,发生的反应的文字表达式分别为:红磷+氧气五氧化二磷铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁。【注意事项】如果没有在锥形瓶口处安置气球,而直接安装橡皮塞,并且红磷的量较大,可能会出现的后果是:橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂,这是因为红磷燃烧产生大量白烟,放出大量的热量,会使气体在有限空间内膨胀,造成危险。[引申拓展](1)红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒,能扩散到空气中,从而损失五氧化二磷;另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积,从而使实验测定的结果不准。(2)铁钉与硫酸铜的反应也可以在敞口的小烧杯中进行,因为反应中没有生成可以扩散到空气中去的物质,也不会吸收空气中的物质参加反应,所以在敞口烧杯中反应也不会影响物质的质量。知识点2质量守恒定律(重、难点),等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。(1)参加化学反应:只对能参加化学反应的物质而言,不参加化学反应的物质不考虑,参加化学反应的物质不能遗漏。(2)各物质:指所有的物质,尤其注意参加反应或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。(3)质量总和:质量全部相加,但仅对质量求和,不是体积、密度、分子个数等相加。(4)仅针对化学变化成立,即只适用于解释化学变化。例如:水冷却结成冰,总质量没有改变,由此说明:此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?点拨:不对,因为这是一个物理变化,不能用质量守恒定律解释解释。,原子重新组合而变成其他物质的分子,变化中原子的种类、数目和质量都没有发生变化,所以化学