初中化学酸碱盐十大知识点课件.ppt

关于初中化学酸碱盐十大知识点
现在学习的是第一页，共17页
二、化合物的分类；
化合物分为 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
关于初中化学酸碱盐十大知识点
现在学习的是第一页，共17页
二、化合物的分类；
化合物分为 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物

酸
碱
盐
现在学习的是第二页，共17页
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
现在学习的是第三页，共17页
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
现在学习的是第四页，共17页
（接——四、）2、八个常见的沉淀物
氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
现在学习的是第五页，共17页
（接——四、）3、四个微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
现在学习的是第六页，共17页
五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ；(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物；
现在学习的是第七页，共17页
六溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性；
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 ；
注：不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶 液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度；
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)；
现在学习的是第八页，共17页
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
现在学习的是第九页，共17页
接——七、离子检验
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。★注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
现在学习的是第十页，共17页
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)黑色———CuO、C粉、 MnO2、 Fe3O4。
紫黑色———KMnO4红色———Cu、Fe2O3红褐色———Fe(OH)3蓝色———Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O绿色———Cu2(OH)2CO3
现在学习的是第十一页，共17页
接——八、物质的颜色
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)
例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶