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摩尔质量教学设计
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?摩尔质量?教学设计
一、设计思想
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可防止对摩尔
使学生学会比拟和归纳。
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[结论]摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。
例如：1 mol氧原子的质量为16 g；
1 mol水分子的质量为18 g。
[设问2]物质的量相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？
[形成初步结论]1 mol任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。
[追问]这个结论有没有普遍意义？
[练习2]利用“练习一〞表格中的数据，计算1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳的质量。
寻找，发现与式量相等。
产生摩尔质量概念的雏形。
计算：发现有有普遍意义
初步明确摩尔质量的含义
通过归纳，得出结论。
形成概念。
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[结论]在化学上，将1 mol物质的质量称为摩尔质量，单位：克/摩尔。
数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量
[讲解]×1023这一数据作为1 mol的奥秘了吗？
〔因为它比拟符合使用的量的范围〕
认识到其中有关联
摩
尔
质
量
的
概
[板书]五、摩尔质量
化学上，将1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M
[思考]从概念的描述来看，摩尔质量有没有单位？
知道概念
答复：有。
认识概念。
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念
单位：克/摩尔，符号：g/mol
[稳固练习]，氧的相对原子质量为16，那么氧气的式量为____________
氧气的摩尔质量为___________
1 mol氧气的质量为___________
2 mol氧气的质量为___________
[试一试]你能写出物质的量，计算物质的质量的计算式吗？
完成练习。
根据已获知识，尝试得出。
理解概念的内涵与外延。
引导学生归纳。
物
质
的
量
与
摩
[结论]物质的质量与物质的量之间的关系如下：
物质的质量＝物质的量×摩尔质量，
即m＝n×M
学生小结：得出物质的量与摩尔质量之间的关系
学生通过归纳整理，获得结论。
9
尔
质
量
之
间
的
关
系
[练习3]〔见PPT练习二〕
[设问]如果物质的质量，能否知道它的物质的量呢？能否写出它的计算式？
[例如]28克铁的物质的量是多少？
[结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量
n＝m/M
[设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？
〔结合学生的言论，明确以下关系〕
[讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别：两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位。
。
单独完成任务
讨论、发言
计算。
获得结论。
辨析各概念间的区别与联系。
引导学生发现物质的量与物质质量之间的关系。
认识各概念间异同。
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②物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量是指１摩尔物质的质量，它的单位是g/mol；而物质的质量是实际质量，单位为g。
③物质的量与物质的质量单位的区别：物质的量单位是mol；物质的质量单位是g。
物质
的量
、物
质的
质量
、物
质的
微粒
数之
间的
[设问]上节课，我们认识了物质的微粒个数与物质的量之间的关系，本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系，三者之间怎样换算？
[思考与讨论]〔PPT展示：练习三〕
〔提醒学生注意：上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联〕
回忆并尝试建立换算关系。
学生感悟：物质质量与微粒数之间转换的桥梁是物质的量
架设宏观与微观的桥梁。
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关系
[小结]有了物质的量的知识，可以把宏观的量〔如：物质的质量〕与微观的量〔如：微粒数多少〕联系起来，它们之间的关系又如何呢？
[板书]三者之间的转换。
[练习]
。
小
结
由练习内容，师生共同回忆本节课的学习内容
与教师一起互动
梳理、完善知识网络
2. 主要板书
五、摩尔质量
1．摩尔质量：1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M
单位：克/摩尔 符号：g/m