第5章 酸碱滴定法30204.ppt

·L -1下列溶液的pH值:
酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用原理
1、本质:有机弱酸或弱碱—— HIn
=
酸式色
碱式色
2、酸碱指示剂必须满足的条件:酸式色与碱式色不一样
注:酸式色不一定为 pH<7 时的颜色,
碱式色不一定为 pH>7 时的颜色,
酸式色碱式色
酚酞
甲基橙
甲基红
无色红色
红色黄色
红色黄色
如:
3、酸碱指示剂的变色范围
=
酸碱指示剂的理论变色范围:
pH = pK(HIn) ±1
指示剂的理论变色点
P138页
酚酞
甲基橙
甲基红
pK(HIn) 酸式色理论变色范围碱式色
无色 ~ 红色
红色 ~ 黄色
红色 ~ 黄色
实际变色范围
~
~
~
影响指示剂变色范围的主要因素
2、指示剂的用量: 以少为佳
1、温度:以室温为佳
常用的酸碱指示剂的变色范围见P387页:表 6
3﹑滴定方向: 强酸滴定强碱, 选择甲基红为佳( 黄→红)
强碱滴定强酸, 选择酚酞为佳( 无→浅红)
4、混合指示剂
pH=
酸碱滴定原理
要解决的几个主要问题:
1﹑各类酸碱滴定中H+ 变化如何, 如何绘制滴定曲线?
2﹑被测物质能否被准确滴定? 若能, 有几个滴定突跃?
3﹑针对每个突跃, 如何正确选择指示剂?
强酸强碱的滴定
mol·L-1NaOH mol·L-1HCl 为例:
(一)强碱滴定强酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH
V
HCl
V(HCl)=
( pH — V 关系)
1、滴定前 V= mL
[H+] = mol·L-1
pH =
3、化学计量点时
V =
 pH =
—— NaOH 与HCl 完全反应
设V=,
[H+]= ×( -) / = ×10 - 5
 pH=
2、滴定后至化学计量点前
V:~—— HCl 过量
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH
V
HCl
4、化学计量点后
—— NaOH过量
设V = ,
[OH-] = ×(-) / =×10 - 5
pOH =
pH =
NaOH
V
HCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
V:>—— NaOH 过量
NaOH + HCl = NaCl + H2O
↑ pH
→ V
% 100% %
•
•
•
特征:
①、在化学计量点附近
存在滴定突跃
~ (△pH≥)
滴定突跃范围