硫酸亚铁铵的制备(预习报告)
实验目的1、掌握制备复盐的原理和方法。
2、掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。
3、熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。
实验原理
亚铁盐在空气中易被氧化，
硫酸亚铁铵的制备(预习报告)
实验目的1、掌握制备复盐的原理和方法。
2、掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。
3、熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。
实验原理
亚铁盐在空气中易被氧化，
但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存
在。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，
在同一温度下其溶解度比组成它的简单盐要小，
因此可用等物
质的量的FeSO4和(NH4)2SO4在水溶液中相互作用，制得浅绿色的单斜晶体FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。根据[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的红色深浅程度，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量。
需要用到的物理常数
FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
几种物质的溶解度（
g/100gH2O）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
73
81
26.
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