化学选修4知识点归纳.doc

(完好版)化学选修4知识点归纳
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化学选修4知识点归纳
新人教版《化学
（5）影响要素：
①决定要素（内因）：反应物的性质（决定要素）
②条件要素（外因）：反应所处的条件（温度，浓度，压强）
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2.
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※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，因为压强的变化对浓度几乎无影响，能够以为反应速率不变。
2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
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二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：必然条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，
达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特色
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动向平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
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例举反应[本源:]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
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混杂物系统中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数必然平衡
②各物质的质量或各物质质量分数必然平衡
③各气体的体积或体积分数必然平衡
④整体积、总压力、总物质的量必然不必然平衡
正、逆反应速率的关系①在单位时间内耗资了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡
②在单位时间内耗资了nmolB同时耗资了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不必然等于V(逆)不必然平衡
④在单位时间内生成nmolB，同时耗资了qmolD，因均指V(逆)不必然平衡
压强①m+n≠p+q时，总压力必然（其余条件必然）平衡
②m+n=p+q时，总压力必然（其余条件必然）不必然平衡
混杂气体平均相对分子质量Mr①Mr一准时，只有当m+n≠p+q时平衡
②Mr一准时，但m+n=p+q时不必然平衡
温度任何反应都陪同着能量变化，当系统温度一准时（其余不变）平衡
系统的密度密度必然不必然平衡
其余如系统颜色不再变化等平衡
（二）影响化学平衡搬动的要素
1、浓度对化学平衡搬动的影响
1）影响规律：在其余条件不变的状况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平衡向正方向搬动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都能够使平衡向逆方向搬动
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（2）增添固体或纯液体的量，因为浓度不变，因此平衡_不搬动_
（3）在溶液中进行的反应，若是稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小
__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同样，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方
向搬动。
2、温度对化学平衡搬动的影响
影响规律：在其余条件不变的状况下，温度高升会使