镇江中考化学.docx

镇江市2010年初中毕业升学统一考试化学试卷
说明：，满分100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32
Cl- Mg-24 Fe-56 Cu-64
选法错误的是
该反应为置换反应 B. R的金属活动性比Cu强
该金属可以是Al ,反应后溶液的质量会减小
下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是
A. NaOH、NaCl、MgC^、FeCl3 B. Na2CO3> 稀 H2SO4> 稀 HC1、NaNO3
C. Na2SO4> BaCb、KNO3、NaCl D. K2SO4> Na2CO3> BaCl2> 稀 HNO3
剩余 固体 质量
剩余 固体 质量
pH
溶质，
质量
分数
反应时间° 氨氧化钠溶液
A B
溶质，
质量
分数
、MgQ MgQOj
O 固体质量
C
、MgQ
MgQOj
固体蔻
能正确反映对应变化关系的图像是
加热一定质量的高镒酸钾固体
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
20.
21.
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
此过程中没有分解反应
此过程中S元素的化合价未发生改变
使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
整个过程的反应可表示为：
(1)磷元素 ▲
(2) 3个铁离子 ▲ CaSOt
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 填空题(本题包括5小题，共18分) (4分)用化学用语表示：
水银 (4)最简单的有机物 ▲
(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空：

碳酸氢钠
被称为最理想的''绿色能源”是 ▲ (填字母，下同)；
农田施用的复合肥是 ▲；
常用于金属除锈的是 ▲；
常用净水剂是 ▲ ；
常用于区分硬水与软水的是▲:
常用于治疗胃酸过多的是 ▲；
(2分)仔细观察右图后回答：
该图反映的环境问题是▲
请你提出一条合理化建议▲
(4分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
所得晶体的质重 士｝
若NaCl的产率偏低芒率= X100% ),则可能的原因是(填字母)▲。
所取样品的质童
过滤时滤纸有破损
蒸发时有固体溅出
溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaC ,需称取NaCl ▲ g,配制时需要的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 ▲ 。
由解
（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O===2NaOH+C12 1+玦f。因饱和食 盐水中混有一定量的NH4CL在电解时会引起爆炸。为除去NH4CL工业上常利用电解后的碱性废液、 Cl2与NH4C1反应（其中C12与NH4C1化学计量数分别为3、2）,使NH4C1转化成N2o该反应的化学
方程式为： ▲ ,请说出此方法的优点之一 ▲
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26. （10分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是▲（填序号，下同），收集装置是▲
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式▲
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCCh）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO?,该反
应的化学方程式▲,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为
A_,收集装置为 ▲ 。 CO2 _
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面 a t
上放一层植物油的目的是 ▲ ,植物油上方原有的
空气对实验结果 ▲ （填“有''或“无”）明显影响。 '
（6分）有一■实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，明一水身为确定气体 的成分，进行下列实验探究。
（一） 探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO?、。2、电中的一种或几种。
（二） 实验：
（1） 甲同学为确定是否含有so2,他将气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则
该气体中 ▲ SO,（填"有”或“无”）。
（2） 乙同学认为只有02,则可用是 ▲ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3） 丙同学为判断是否含有。2,同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2H2O,簸为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
A B
（三） 实验现象与结论