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氯气的性质
㈠氯气的物理性质
(1)颜色 Cl2是黄绿色气体
(2)气味有刺激性气味
(3)溶解性常温1体积水约溶解2体积氯气。
(4)密度比空气重
(5)毒性有毒
㈡、化学性质
[问题1]:请同学们指出Cl元素原子结构的特点;
[问题2]:请分析:氯气的性质是否活泼?
氯原子的最外层有7个电子,极易得到一个电子形成8电子稳定结构,能与许多金属与非金属发生反应,化学性质非常活泼。

现象:铜燃烧,产生棕黄色的烟,水溶液为蓝色(浓度大时为绿色) 方程式:Cu+ Cl2 == CuCl2
点燃
固体小颗粒,分散在空气中形成烟。
液体小液滴,分散在空气中形成雾。
[小结] 氯气不但与铜反应,而且能与金属钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应,并且生成的为最高价的金属氯化物。
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
现象为:苍白色火焰,瓶口有大量白雾
方程式为: H2+Cl2==2HCl
点燃
答:氯气和氢气混合光照时发生爆炸!
[思考题]
1、点燃H2(在O2或Cl2中)之前应如何做?为什么?
2、燃烧是否一定需要氧气?
如果将Cl2与H2混合光照将如何?
3、与H2O的反应
(1)氯气溶于水,一体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。
[思考]氯水中有哪些物质?有哪些离子和分子?
分子: H2O 、 Cl2 、 HClO
离子: H+ 、 Cl- 、 ClO-、 OH-(极少)
(2)HClO的性质及用途
b) 强氧化性:漂白性、杀菌消毒
C)弱酸性:酸性小于碳酸
[思考] HClO有什么用途?
答:HClO用于杀菌消毒,漂白织物。
4、与碱溶液的反应
(1)氯气与氢氧化钠溶液的反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O
氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2+2H2O