离子反应顺序归纳.doc

离子反响先后顺序确实定方法
请看下面一组题目
1。 写出在含有x mol 的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反响的离子方程式。
2. 在的溶液中，逐滴参加NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式.
3。 在的混合溶液中，逐滴NH3·H2O， 所以NH4+先反响，Al(OH）3后反响。故先后发生的离子反响依次为：
　　①H++OH-=H2O
　　②Al3++3OH—=Al(OH)3↓
　　③Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓
　　④NH4++OH-=NH3·H2O
　　⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　　　2氧化复原型离子反响的先后次序
　　　　此类问题讨论对象是氧化复原离子反响，当体系中有多个复原剂和同一氧化剂,或多个氧化剂和同一复原剂发生反响时,反响有无先后次序，如有它遵循什么原那么?
　　例3（原创题）：1mol·L—1 FeBr2、1mol·L—1 FeI2混合液1L，通入0。5mol Cl2，溶液中的主要离子是（以下均忽略水的电离)_________，通入2mol Cl2，溶液中主要离子是________，通入3mol Cl2，溶液中主要离子是______。
　　解析：混合液中的离子:2mol Fe2+,2mol Br-,2mol I-均可和Cl2反响，三种离子复原性顺序：I->Fe2+>Br-，反响先后原那么为复原性强的优先反响。
　　所以，I-先反响，失2mol e—，接着Fe2+反响，再失去2mol e-,最后2mol Br-完全反响,又失2mol e-。
　　 Cl2， 得1mol e-，I-未反响完（其他离子未反响)所以溶液中离子：I-、Fe2+、Br-、Cl-
　　假设通入2mol Cl2，得4mol e-，I—及Fe2+反响后，Br-未反响,所以溶液中离子：Fe3+、Br-、Cl—
　　假设通入3mol Cl2，得6mol e—，I-、Fe2+及Br—全部反响,所以溶液中离子：Fe3+、Cl-
　　例4：把铁和铜的合金放入稀硝酸中,反响后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，那么滤液里一定含有的金属盐是（)
　　A. Cu（NO3）（NO3）3
　　C. Fe（NO3)(NO3）2和Fe（NO3）2
　　解析：铁铜合金和稀硝酸反响有着先后反响的次序问题：铁复原性强于铜，优先反响，故有以下反响依次发生:
　　①3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(有铜存在,产物只能为Fe2+，原因：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)
　　②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
　　③3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
　　由于溶液中有固体且和盐酸混合无气体,该固体一定是Cu，反响只能①刚好完成或进展到①、②，但②未完毕，由于③未发生，所以无Fe（NO3）3， B选项错误；①一定发生，所以Fe(NO3)2一定有,C正确，②可能发生，所以Cu(NO3）2可能有，。
　　例5：向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯气，将该溶液蒸干并灼烧，所得固体物质不可能的是：
　　A。 KCl、NaBr 、NaCl
　　C。KI、NaClD。KCl、NaBr、NaCl
　　［解析］I-、Br—和氯气先后发生反响，I-优先反响,故C不可能。此题选C。
　　因此氧化复原型离子反响的先后原那么:复原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反响。
　　常见离子复原性及氧化性顺序(放电顺序）：
　　阳离子氧化性：Ag+〉Fe3+〉Cu2+>H+〉Pb2+〉Sn2+〉Fe2+>Zn2+〉Al3+>Mg2+〉Na+>Ca2+>K+
　　阴离子复原性：S2+〉I—〉SO32->Br—〉Cl-〉OH->含氧酸根
　　3其他反响先后次序问题
　　　　除了上述离子反响有先后顺序外，一些普通反响也有先后次序。比方:
　　例6：Na2O2粉末和过量NaHCO3于密闭容器中高温加热,充分反响后排出生成气体,那么剩余的固体为：
　　A。 Na2CO3B。NaOH
　　C。 Na2CO3和NaOHD。NaHCO3
　　解析：NaHCO3热稳定性差，在密闭容器中高温加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和Na2O2粉末充分反响，无NaHCO3剩余，D错误，但生成的H2O及CO2都和Na2O2反响,
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
　　Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　固体产物有可能是NaOH及Na2CO3，但由于Na2O2缺乏量,所以须讨论CO2、H2O和Na2O2是同时反响，还是